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不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关,是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子，而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了。
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