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即化学反应进行的快慢，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。
气体反应的快慢还与压力有关，增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，
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